中3化学【*水の電気分解】
このページでは出題されやすい記述問題についてまとめています。中3内容がメインです。中1内容は →【記述問題まとめ『中1編』】←中2内容は →【記述問題まとめ『中2編』】←を参考に。速さの測定Q．記録タイマーを使って速さを測定するとき、テープ.
中3化学【*いろいろな電気分解】 中3化学【酸とアルカリ】 中3化学【中和の量的関係(沈殿が生じる場合)】コメント コメント(承認された場合のみ表示されます)
名前: 匿名希望 : 投稿日：2020/06/22(月) 02:07:35 ID：A0NjQzNDc 質問があります。 全体の反応により、水酸化ナトリウムの濃度が濃くなるとありますが、陽極の反応で水も生成されるのであれば、濃度は変わらなくなるのではないですか？もーすぐテストがあるので、知りたいです。。 名前: science teacher : 投稿日：2020/06/22(月) 17:25:47 ID：gyMDk0NTg匿名希望様 コメントありがとうございます。 陽極の反応では水が生成しますが、それよりも分解される水の方が多いです。 生成する水＜分解される水なので、全体としては「水が減少した」となります。 そのため水酸化ナトリウムの濃度は濃くなっていきます。
名前: ｓｓｓ : 投稿日：2020/06/28(日) 15:30:10 ID：c0Mzc2Mzc OH-なのに酸素が出てくるのが疑問だったのですが、解決しました。 質問なのですが、水素と酸素の出てくる量が違うのはなぜですか？ 名前: science teacher : 投稿日：2020/07/01(水) 18:42:50 ID：M3ODU4NzUｓｓｓ様 コメントありがとうございます。 2H2O→2H2＋O2 の反応式の通り、 水素2分子に対して、酸素1分子と発生するからです。 これによって発生する気体の体積が異なることとなります。 また水素と酸素では原子1個の質量もまったく異なるので、質量も異なる割合で発生します。
名前: じょう : 投稿日：2020/07/12(日) 22:37:19 ID：gzMTcyNTQこのサイトを見る限り、次のような化学反応式は合っているのでしょうか？ 4 H2O → (4 H+)+(2 OH-) (4 H+)+(2 OH-) → (2 H2O)+(O2)+(2H2) レポートの期限が近いのでよろしくお願いします！
名前: science teacher : 投稿日：2020/07/15(水) 17:06:45 ID：A0Mzc1NDM じょう様 コメントありがとうございます。 その反応式で合っていますね。 それをもっとも簡略化すると 2H2O→2H2+O2 となります。 名前: 中村 : 投稿日：2020/10/21(水) 15:49:24 ID：M5NTg5MjE 陽極の水溶液ににおいや漂白作用はありますか？ 名前: science teacher : 投稿日：2020/10/22(木) 00:21:51 ID：I0NTc1NjI中村様 コメントありがとうございます。 水の電気分解では、陽極には酸素が発生します。 しかし酸素は水に溶けないため、水溶液とはなりません。 またにおいも漂白作用もない気体です。 においや漂白作用があるのは塩素ですね。 塩酸や塩化銅水溶液の電気分解で陽極側に発生する気体です。
名前: ゆうすけ : 投稿日：2021/02/18(木) 19:43:52 ID：E2OTUzMDM質問があります。 陰極では水素イオンが近づき、電子を受け取って水素になることを理解しました。 他のサイトでは水自体が陰極で電子を受け取って水素と水酸化物イオンになると解説してます。 どちらが正しいのでしょうか？
名前: science teacher : 投稿日：2021/02/18(木) 20:44:26 ID：g3NjE3MDgゆうすけ様 コメントありがとうございます。 水は電気を通しにくいので、水酸化ナトリウムや硫酸を加えます。 厳密な話をすると 硫酸を用いた際は 2H＋2e－→H2 の反応が起こります。 水酸化ナトリウム水溶液を用いた際は 2H2O＋2e－→2OH－＋H2 の反応が起こります。 これはアルカリ性の条件下ではH＋はほぼ存在しないためです。 中学内容なのであえて一方のみしか書きませんでしたが、ややこしいですね。 これを機に記事を改訂させていただきます。 ありがとうございます。
名前: 坊主さん（匿名） : 投稿日：2021/09/10(金) 17:59:47 ID：I4NjI0NzA『水の電気分解』で、水（H2O）の状態では、電気を通さないので、水酸化ナトリウム（ＮaOｈ）等を加えて、陰極側に水素、陽極側に酸素を発生させる実験についての解説で、どうしても納得出来ない箇所が あります。それは、陰極側の水素が、発生する理由として、Na+（ナトリムイオン）が、イオン化傾向が大きい為、イオンのままでいる為、水（H2O）が反応して、2H2O ＋ 2e－ → H2 ＋ 2OH－で水素が発生すると説明がありました。本来、水だけでは、電気分解しない（イオン化しにくい）ので、水酸化ナトリウムを加えたのに、結果、Na+がイオン化が原因で、水がすると言うのは、説明された論理に矛盾してないでしょうか？私には、そう判断されますが。水酸化ナトリウム（ＮaOｈ）が、トリガーになり、水だけは、イオン化しないの水が、大変身？するのでしょうか？
名前: science teacher : 投稿日：2021/09/20(月) 01:09:31 ID：EyMzgxNDc坊主さん様 コメントありがとうございます。 たしかに水だけでは反応をしません。 水はほとんど電離をしないので。 ですが、硫酸や水酸化ナトリウムを入れます。 これでイオンが増えます。 つまり電流が流れます。(電子のやり取りが起こる) その際に、電子を受け取る役割を求められる存在がいます。 それが水分子ということです。 坊主さん様の言い方を使わせていただくと、水酸化ナトリウムがトリガーになるということです。
名前: U4 : 投稿日：2022/10/19(水) 15:00:03 ID：c5MjY1MjY先日の中間テストで 5％の水酸化ナトリウム水溶液120ｇ（密度1g/㎤）を電気分解する問題が出題されました。 気体の発生量のグラフが与えられ、1分間当たり0.75㎎の水が分解されていると計算できるもので、4.5㎎の水溶液が分解されるのにかかる時間を問う問題がありました。 また、別の問いで、水酸化ナトリウム水溶液の濃度変化を問う問題もありました。 そこで質問です。 全体の水溶液の量に値して、分解される水の量はごくごくわずかであり、この数値が与えられている問題において、水溶液の濃度がほとんど変わらないと考えるのは間違っていますか？ また、問題では、6分で水素6㎤、酸素3㎤の発生量が与えられています。 「6分間の気体の合計発生量9㎤に対して、分解された水の量0.0045㎤は2000分の1であるため、水酸化ナトリウム水溶液の濃度はほとんど変化しない」と考えました。
名前: science teacher : 投稿日：2022/10/20(木) 15:42:43 ID：A3MTg4MjUU4様 コメントありがとうございます。 >全体の水溶液の量に値して、分解される水の量はごくごくわずかであり、この数値が与えられている問題において、水溶液の濃度がほとんど変わらないと考えるのは間違っていますか？ >6分で水素6㎤、酸素3㎤の発生量が与えられています。 >「6分間の気体の合計発生量9㎤に対して、分解された水の量0.0045㎤は2000分の1であるため、水酸化ナトリウム水溶液の濃度はほとんど変化しない」と考えました。 この場合、計算してみましたが0.0002%程度しか濃度の上昇はありませんね。 個人的には、この数値であればほぼ濃度は変わっていないと言ってよいと思います。 学校の先生がどうおっしゃられるのかはわかりませんが、興味ありますね。
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